cng n thi hc kì 2 lp 12 mn hóa chi tit＠Vui hoc THPT

2024-04-15 10:46:53| 人63| 回0 | 上一篇 | 下一篇

推 0 收藏 0 0 站台

cng n thi hc kì 2 lp 12 mn óa chi tit

Chun b tht tt kin thc cho bài kim tra hc k 2 môn hóa cùng VUIHOC trong cng Ôn thi hc kì 2 lp 12 môn hóa chi tit. Mi các em cùng theo dõi bài vit di ây.

1. Ôn thi hc kì 2 lp 12 môn hóa: i cng v kim loi

1.1 Nguyên tc iu ch kim loi

Nguyên tc: Kh ion kim loi thành nguyên t

Mn+ + ne M

1.2 Phng pháp iu ch kim loi

a. Phng pháp nhit luyn:

- Dùng iu ch các kim loi sau Al, s dng các cht kh mnh nh C, CO, H2 hoc Al kh các ion kim loi trong oxit nhit cao.

b. Phng pháp thy luyn:

- Dùng iu ch các kim loi sau Al. Dùng kim loi có tính kh mnh hn kh ion kim loi trong dung dch mui.

c. Phng pháp in phân

- in phân nóng chy: iu ch nhng kim loi có tính kh mnh nh K, Na, Ca, Mg, Al...

in phân nóng chy các hp cht (mui, oxit, bazo) ca chúng:

2NaCl 2Na + Cl2

MgCl2 Mg + Cl2

2Al2O3 4Al + 3O2

- in phân dung dch: iu ch kim loi phía sau Al.

- Tính lng cht thu c in cc:

$large m=frac{A.I.t}{96500.n}$

Trong ó:

m là khi lng cht thoát ra in cc;
A là khi lng mol nguyên t;
n là s electron cho hoc nhn;
I là cng dòng in;
t là thi gian in phân.

2. Ôn thi hc kì 2 lp 12 môn hóa: Kim loi kim, kim th, nhôm

2.1 Kim loi kim

a. V trí:

- Kim loi kim gm Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

- Kim loi kim th thuc nhóm IA, cu hình e: ns1

b. Tính cht hóa hc:

- Có tính kh mnh: M M+ + e

- Tác dng vi phi kim

- Tác dng vi axit (HCl, H2SO4 loãng) to mui và H2

- Tác dng vi nc to dung dch kim và H2: 2R + 2H2O 2ROH + H2

c. iu ch:

- in phân nóng chy mui halogen hoc hidroxit ca chúng. iu ch Na bng cách in phân nóng chy NaCl và NaOH

2NaCl 2Na + Cl2

4NaOH 4Na + 2H2O + O2

2.2 Kim loi kim th và hp cht quan trng ca kim loi kim th

a. Kim loi kim th:

- V trí: Thuc nhóm IIA gm các nguyên t sau: beri (Be) , magie (Mg) , canxi (Ca) , stronti (Sr) , bari (Ba). Cu hình electron LNC: ns2

b. Tính cht hóa hc:

Có tính kh mnh (nhng yu hn kim loi kim) M M2+ + 2e

- Tác dng vi phi kim:

- Tác dng vi dung dch axit:

+ Vi axit HCl , H2SO4 loãng: to mui và gii phóng H2

+ Vi axit HNO3 , H2SO4 c: to mui + sn phm kh + H2O

- Tác dng vi nc: nhit thng: Ca , Sr , Ba phn ng to baz và H2.

c. Mt s hp cht quan trng ca canxi

- Canxi hidroxit – Ca(OH)2: (Nc vôi trong, vôi tôi, vôi sa)

+ Tác dng vi axit: Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O

+ Tác dng vi oxit axit: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O (nhn bit khí CO2 )

+ Tác dng vi dung dch mui: Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 ↓+ 2NaOH

- Canxi cacbonat – CaCO3: (á vôi)

+ Phn ng phân hy: CaCO3 $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ CaO +CO2

+ Phn ng vi axit mnh: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+ H2O

+ Phn ng vi nc có CO2: CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2

- Canxi sunfat: (Thch cao)

Thch cao sng: CaSO4.2H2O Thch cao nung: CaSO4.H2O Thch cao khan: CaSO4

d. Nc cng:

- Khái nim: nc có cha nhiu ion Ca2+ và Mg2+ c gi là nc cng.

Phân loi:

Tính cng tm thi: gây nên bi các mui Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2
Tính cng vnh cu: gây nên bi các mui CaSO4 , MgSO4 , CaCl2 , MgCl2
Tính cng toàn phn: gm c tính cng tm thi và vnh cu.

- Cách làm mm nc cng: Nguyên tc: là làm gim nng các ion Ca2+ và Mg2+ trong nc cng.

+ Phng pháp kt ta:

* i vi nc có tính cng tm thi:

un sôi, lc b kt ta: Ca(HCO3)2 $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
Dùng Ca(OH)2 , lc b kt ta: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3↓ + 2H2O
Dùng Na2CO3 ( hoc Na3PO4): Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 ↓ + 2NaHCO3

* i vi nc có tính cng vnh cu và toàn phn: dùng Na2CO3 (hoc Na3PO4)

CaSO4 + Na2CO3 CaCO3↓ + Na2SO4

+ Phng pháp trao i ion: làm mm c mi loi nc cng

- Nhn bit ion Ca2+ và Mg2+ trong dung dch: Thuc th: dung dch ca $large CO_{3}^{2-}$ (nh Na2CO3 …)

2.3 Nhôm và hp cht ca nhôm

a. V trí: Nhóm IIIA , chu kì 3 , ô th 13.

Cu hình electron: Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 Al3+: 1s22s22p6

b. Tính cht hóa hc: Có tính kh mnh (yu hn kim loi kim, kim th) Al Al3+ + 3e

- Tác dng vi phi kim:

- Tác dng vi axit:

+ Vi axit HCl , H2SO4 loãng: to mui và gii phóng H2

+ Vi axit HNO3 , H2SO4 c: to mui + sn phm kh + H2O

Chú ý: Al không tác dng vi HNO3 c ngui và H2SO4 c ngui

- Tác dng vi oxit kim loi (phn ng nhit nhôm)

2Al + Fe2O3 $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ Al2O3 + 2Fe

- Tác dng vi nc: Nhôm khocirc;ng tác dng vi nc dù nhit cao vì trên b mt ca Al ph kin mt lp Al2O3 rt mng, bn và mn không cho nc và khí thm qua.

- Tác dng vi dung dch kim: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 ↑

c. Sn xut nhôm

- Nguyên liu: qung boxit (Al2O3.2H2O)

- Phng pháp: in phân nhôm oxit nóng chy 2Al2O3 4Al + 3O2

>> Nhôm và mt s hp cht ca nhôm

d. Mt s hp cht ca nhôm

- Nhôm oxit – Al2O3 là oxit lng tính

Tác dng vi axit: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O

Tác dng vi dung dch kim: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

- Nhôm hidroxit – Al(OH)3 là hidroxit lng tính.

Tác dng vi axit: Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
Tác dng vi dung dch kim: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O

+ iu ch Al(OH)3 :

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl

Hay: AlCl3 + 3NaOH (va ) Al(OH)3 + 3NaCl

- Nhôm sunfat:

Quan trng là phèn chua, công thc: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O

- Cách nhn bit ion Al3+ trong dung dch:

+ Thuc th: dung dch NaOH d

+ Hin tng: kt ta keo trng xut hin sau ó tan trong NaOH d.

3. Ôn thi hc kì 2 lp 12 môn hóa: St, ngm crom và mt s kim loi khác

3.1 St

a. V trí: St ô th 26, nhóm VIIIB, chu kì 4

Cu hình electron: Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2

Fe2+: [Ar]3d6 Fe3+: [Ar]3d5

b. Tính cht vt lý:

- St có tính nhim t khí b nam châm hút.Dn in kém và gim dn: Ag > Cu > Au > Al > Fe.

c. Tính cht hóa hc:

Có tính kh trung bình

Fe Fe2+ + 2e

Fe Fe3+ + 3e

- Tác dng vi phi kim:

Fe + S $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ FeS 3Fe + 2O2 $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ Fe3O4 2Fe + 3Cl2 $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ 2FeCl3

- Tác dng vi axit:

Vi dung dch HCl, H2SO4 loãng: to mui Fe (II) và H2
Vi dung dch HNO3 và H2SO4 c nóng: to mui Fe (III)

Chú ý: Fe không tác dng vi axit HNO3 c ngui và H2SO4 c ngui

- Tác dng vi dung dch mui: Fe kh c ion ca kim loi ng sau nó to mui Fe2+ (tr mui Ag+ d to Fe3+)

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu↓

c. iu ch:

- Các qung st trong t nhiên: Fe3O4 (manhetic); Fe2O3 (hematic); FeCO3 (xiderit); FeS2 (pirit)

- Phng pháp nhit luyn.

d. Hp cht ca st:

- Hp cht st (II)

+ Tính cht hóa hc c trng ca hp cht st (II) là va kh , va oxi hóa

+ Fe(OH)2 trong không khí: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3↓

(trng xanh) (nâu )

+ FeO , Fe(OH)2 có tính bazo khi tác dng vi HCl hay H2SO4 loãng to mui st (II)

FeO + 2HCl FeCl2 + H2

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

- Hp cht st (III):

+ Hp cht st (III) có tính oxi hóa.

+ Fe(OH)3 kém bn nhit: 2Fe(OH)3 $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ Fe2O3 + 3H2O

+ Fe2O3 , Fe(OH)3 có tính bazo khi tác dng vi HCl, H2SO4, HNO3 to mui st (III)

Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 2H2O

B CO, H2 , Al kh thành Fe nhit cao: Fe2O3 + 3CO $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ 2Fe + 3CO2

iu ch: phân hy Fe(OH)3 nhit cao.

2Fe(OH)3 $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ Fe2O3 + 3H2O

3.2 Hp kim ca st

a. Gang

- Khái nim: là hp kim ca Fe vi C (2-5%), ngoài ra còn mt lng nh Si, Mn, S,...

- Phân loi:

+ Gang trng: cha ít C. Si, rt cng, dùng luyn thép

+ Gang xám: cha nhiu C, Si, kém cng, dùng úc các b phn máy móc, ng dn

nc, cánh ca,....

- Nguyên tc sn xut gang: kh oxit st bng than cc (CO) trong lò cao

- Nguyên liu sn xut gang: Qung st, than cc, cht chy (CaCO3, SiO2)

b. Thép

- Khái nim: là hp kim ca Fe vi C (0,01-2%), ngoài ra còn mt lng nh Si, Mn, Cr, Ni...

- Phân loi:

+ Thép thng (thép cacbon): cha ít C,Si,Mn và rt ít S,P

+ Thép c bit: là thép có thêm mt s các nguyên t: Si, Mn, Cr, Ni, W, V

- Nguyên tc sn xut thép: Làm gim hàm lng các tp cht (C, S, Si, Mn,..) có trong gang bng cách oxi hoá các tp cht ó thành oxit ri bin thành x và tách ra khi thép

- Nguyên liu sn xut thép: Gang.

3.3 Crom và hp cht crom

a. Crom

Crom: tính kh (Zn > C r> Fe)

+ Tác dng vi phi kim ( nhit cao) Cr Cr3+ + 3e

+ Tác dng vi dung dch axit (khi un nóng và không có KK) Cr Cr+2 + 2e

Crom b th ng i vi các axit HNO3 c, ngui và H2SO4 c, ngui

+ Crom bn vi nc và không khí do có màng oxit bn vng bo v

b. Hp cht crom

+ Cr2O3: là oxit lng tính, tan trong dung dch axit và kim c

+ Cr(OH)3: là hiroxit lng tính tan trong dung dch axit và kim

Cr(OH)3 + 3H+ Cr3+ + 3H2O

Cr(OH)3 + OH- CrO + 2H2O

+ Cr3+:

Trong môi trng axit có tính oxi hóa: 2Cr3+ + Zn 2Cr2+ + Zn2+
Trong môi trng baz có tính kh: 2Cr3+ + 3H2O2 + 10OH- 2CrO + 8H2O

2CrO + 3Br2 + 8OH- 2CrO + 6Br- + 4H2O

+ CrO3 :

Là oxit axit CrO3 + H2O H2CrO4

2CrO3 + H2O H2Cr2O7

Có tính oxi hóa mnh, mt s cht vô c và hu c nh S, P, C, C2H5OH, NH3... bc cháy khi tip xúc vi CrO3 : 2CrO3 + 2NH3 Cr2O3 + N2 + 3H2O

+ CrO, Cr2O:

Trong dung dch, tn ti cân bng:

Cr2O + H2O 2CrO42- + 2H+

(da cam) (vàng)

Có tính oxi hóa mnh: Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

4. Ôn thi hc kì 2 lp 11 môn hóa: Mt s dng bài tp vn dng

Bài 1: Chia m gam hn hp X gm K và Al thành hai phn bng nhau.

- Cho phn mt vào mt lng d H2O, thu c 0,448 lít khí H2.

- Cho phn hai vào dung dch KOH d, thu c 0,784 lít khí H2.

Bit các khí u o iu kin tiêu chun. Tính m.

Li gii:

Gi s mol ca K, Al ln lt là x, y (trong 1 phn)

Phn 1: 2K + 2H2O 2KOH + H2

(mol) x x 0,5x

2KOH + 2Al + 2H2O 2KAlO2 + 3H2

(mol) x 1,5x

=> 2x = 0,02 => x = 0,01 (1)

Phn 2: 2K + 2H2O 2KOH + H2

(mol) x x 0,5x

2KOH + 2Al + 2H2O 2KAlO2 + 3H2

(mol) y 1,5y

=>0,5x + 1,5y = 0,035 (2) T (1) và (2) y = 0,02

Trong hn hp X: m = 2.(0,01.39 + 0,02.27) = 1,86 (gam)

Bài 2: Tin hành 2 thí nghim sau:

Thí nghim 1: Sc khí CO2 t t n d vào dung dch Ca(OH)2.

Thí nghim 2: Cho dung dch NaOH t t n d vào dung dch AlCl3.

Vit phng trình hóa hc ca các phn ng xy ra trong 2 thí nghim trên.

Li gii:

Thí nghim 1: Các phn ng xy ra ln lt

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

Thí nghim 2: Xy ra phn ng

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O

Bài 3: Vit phng trình hóa hc các phn ng trong s chuyn hóa sau:

X Fe Y Fe(OH)3 X

Li gii:

Fe2O3 + 3CO $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ 2Fe + 3CO2 (X)

2Fe + 3Cl2 $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ 2FeCl3 (Y)

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

2Fe(OH)3 $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ Fe2O3 + 2H2O.

Bài 4: Hòa tan 1,12 gam Fe bng 300 ml dung dch HCl 0,2M, thu c dung dch X và khí H2. Cho dung dch AgNO3 d vào X, thu c khí NO (sn phm kh duy nht ca N+5) và m gam kt ta. Bit các phn ng xy ra hoàn toàn. Tínhm.

Li gii:

$large n_{Fe}=frac{1,12}{56}=0,02 (mol)$

$large n_{HCl}=frac{300}{1000}.0,2=0,06 (mol)$

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)

Ag+ + Cl- AgCl↓ (2)

3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O (3)

Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag ↓ (4)

Theo (1) Dung dch X cha:

FeCl2 0,02 mol; HCl (0,06 - 0,04) = 0,02 mol

=> X: Fe2+ 0,02 mol; H+ 0,02 mol; Cl- 0,06 mol;

Theo (2) AgCl ↓ 0,06 mol; Theo (3) Fe2+ còn d: 0,02 - 0,015 = 0,005 (mol)

Theo (4) Ag ↓ 0,005 (mol) Kt ta gm: AgCl 0,06 mol; Ag 0,005 mol. Kt ta có khi lng là:

0,06.143,5 + 0,005.108 = 9,15 (g)

Bài 5: Vit phng trình hóa hc thc hin các chuyn hóa sau (ghi rõ iu kin nu có):

Al2O2 AlCl3 NaCl NaOH CaCO3

Li gii:

a) Al2O2 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O

(b) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

(d) 2NaOH + Ca(HCO3)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

Bài 6: Có 4 dung dch mui ng trong các l mt nhãn riêng bit: AlCl3, NaCl, CrCl3, FeCl3. Ch dùng 1 thuc th hãy nhn bit các dung dch trên.

Li gii:

- Trích mu th cho tng thí nghim

- Cho các mu th tác dng vi NaOH d

+ Mu th nào có kt ta trng keo, sau kt ta tan là AlCl3

+ Mu th nào có kt ta nâu là FeCl3

+ Mu nào có kt ta trng xám là CrCl3

+ Còn li là NaCl

Bài 7: Hòa tan hoàn toàn m gam hn hp X cha FeO, Fe2O3, Fe3O4 và FeCO3 bng dung dch cha HCl (va ) thu c 0,04 mol CO2 và dung dch Y có cha 24,43 gam hn hp mui FeCl3 và FeCl2. Cho NaOH d vào Y trong iu kin không có không khí thy xut hin 16,66 gam kt ta. Tính giá tr ca m?

Li gii:

Y cha FeCl3(a) và FeCl2 (b)

=> 162,5a + 127b = 24,43

m↓ = 107a + 90b = 16,66

=> a = 0,08; b = 0,09

Bo toàn Cl => nHCl = 3a + 2b = 0,42

Bo toàn H => nH2O = 0,21

Bo toàn khi lng: mX + mHCl = m mui + mCO2 + mH2O

=> mX = 14,64 gam.

Bài 8: Nêu hin tng, vit phng trình hóa hc ca phn ng xy ra trong hai thí nghim sau

a. Sc khí CO2 vào dung dch NaAlO2.

b. Cho mt inh st ã ánh b mt vào dung dch FeCl3.

Li gii:

a) Xut hin kt ta màu trng keo

CO2 + H2O + NaAlO2 NaHCO3 + Al(OH)3

b) Dung dch chuyn t màu vàng thành màu xanh nht: Fe + 2FeCl3 3FeCl2

Bài 9: Ch dùng mt thuc th, trình bày cách phân bit bn dung dch ng riêng trong các ng nghim: Na2CO3, KCl, AlCl3, FeCl2.

Li gii:

-Trích mu th

-Thuc th: Dung dch Ba(OH)2

+ Có kt ta trng mu th Na2CO3

+ Không hin tng Mu th KCl

+ Kt ta trng sau ó tan dn Mu th AlCl3

+ Kt ta trng hi xanh Mu th FeCl2

Bài 10: Nung 21,6 gam hn hp Mg và Fe trong không khí, thu c 27,2 gam hn hp rn X. Hòa tan ht X cn va 550 ml dung dch HCl 2M, thu c V lít khí H2 (ktc). Tìm V.

Li gii:

Bo toàn khi lng : mO = 27,2 - 21,6 = 5,6 gam

nO = 0,35 mol

X + 2HCl Mui + H2 + H2O

Bo toàn nguyên t H : nH2 = 2nH2 + 2nH2O

<=> 1,1 = 2nH2 + 2 x 0,35 nH2 = 0,2 mol VH2 = 4,48 lít

Trên ây là toàn b kin thc trng tâm Ôn thi hc kì 2 lp 12 môn hóa. làm tt bài thi hc kì 2 môn hóa bên cnh vic ôn tp lý thuyt thì các em cn luyn tht nhiu dng bài, thi th nm chc cách gii các bài hóa 12. Truy cp vuihoc.vn xem thêm các bài vit khác v kin thc hóa 12 nhé!